Лабораторная работа по химии "Качественное определение углерода в органических веществах. Получение этилена и изучение его свойств". Конспект урока на тему "получение этилена и опыты с ним"
Цель работы получить этилен и провести опыты, характеризующие его свойства. Оборудование и реактивы спиртовка, спички, штатив лабораторный, пробка с газоотводной трубкой, штатив с пробирками, бумага фильтровальная; этанол, речной песок, H 2 SO 4 (конц), бромная вода, раствор перманганата калия.
Порядок выполнения 1. В пробирку налейте 2 мл этилового спирта, осторожно добавьте 5 мл концентрированной серной кислоты. Затем насыпьте немного речного песка, чтобы избежать толчков жидкости при кипении. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе. C 2 H 5 OH песок Посмотреть видео опыт
Порядок выполнения 3. Для получения этилена нагрейте смесь в пробирке до кипения. Продолжая нагревание, опустите конец газоотводной трубки в пробирку с раствором перманганата калия (ниже уровня раствора). Пропускайте выделяющийся этилен через раствор перманганата калия до полного обесцвечивания раствора. Сделайте вывод о реакционной способности этилена. Рисунок установки
Порядок выполнения 4. Опустите конец газоотводной трубки в пробирку с бромной водой (ниже уровня раствора). Пропускайте выделяющийся этилен через бромную воду до полного обесцвечивания. Сделайте вывод о непредельном характере этилена. Сделайте вывод о реакционной способности этилена. Рисунок установки 4.
Практическая работа № 1
Получение этилена и изучение его свойств
Повторите технику безопасности при выполнении практической работы! (распишитесь в тетради по ТБ)
Цель работы: научиться получать этилен в лаборатории и проводить качественные реакции на непредельные углеводороды этиленового ряда.
Ход работы:
1. В пробирку налейте 2-3 мл этилового спирта и осторожно добавьте 6-9 мл концентрированной серной кислоты. Затем всыпьте немного прокаленного песка (песок или мелкие кусочки пемзы вводят для того, чтобы предотвратить толчки жидкости при кипении). Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой, закрепите ее в штативе и осторожно нагрейте содержимое пробирки (рис. 7, стр. 44). Что вы наблюдаете?
2. В другую пробирку налейте 2-3 мл бромной воды, опустите газоотводную трубку до дна этой пробирки и пропустите через бромную воду выделяющийся газ. Что вы наблюдаете?
3. В третью пробирку налейте 2-3 мл разбавленного раствора перманганата калия, и пропустите через него газ. Что при этом наблюдаете?
4. Вынув газоотводную трубку из раствора и повернув ее отверстием кверху, подожгите выделяющийся газ. Каким пламенем горит этилен? Почему?
5. Потушите спиртовку – выделение газа постепенно прекратится.
Оформление выполненной работы:
Запишите уравнения проделанных химических реакций.
Вывод:
При взаимодействии этилена с бромной водой, красно-бурый раствор бромной воды обесцвечивается. Эта реакция является качественной на двойную связь.
При окислении этилена водным раствором перманганата калия образуется этиленгликоль. Заметно, что фиолетовая окраска раствора исчезает. Реакция является качественной на двойную связь.
В отличие от метана этилен горит светящимся пламенем, что обусловливается повышенным содержанием углерода.
Задание:
Смесь этана и этилена объёмом 0,8 л (н.у.) обесцветила 200 г бромной воды с массовой долей 1,6%. Определите объёмную долю каждого газа в смеси.
Практическая работа №1 «Получение этилена и изучение его свойств»
Цель работы: получить этилен и изучить его химические свойства.
Реактивы и оборудование : лабораторный штатив, штатив с пробирками, пробка с газоотводной трубкой, видеофильм «Получение этилена», спиртовка, спички, растворы H 2 SO 4 , KMnO 4 , бромная вода.
Ход работы
Опыт 1. Получение этилена
В пробирку с 2 мл этанола C 2 H 5 OH добавьте 6 мл концентрированной серной кислоты H 2 SO 4 . Всыпьте в пробирку 1 ложку прокаленного песка, закройте пробкой с газоотводной трубкой, закрепите в штативе и начните нагревать.
Отметьте изменения в пробирке с реакционной смесью. Запишите уравнение реакции получение этилена, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, из каких веществ можно получить этилен в лаборатории.
Опыт 2. Взаимодействие с бромом
Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с 2 мл бромной воды (раствор брома Br 2 в воде).
Как изменился цвет бромной воды? Запишите уравнение реакции, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, имеется ли в молекуле этилена двойная связь.
Опыт 3. Взаимодействие с перманганатом калия
Конец газоотводной трубки опустите в пробирку с 2 мл раствора перманганата калия KMnO 4 .
Как изменился цвет раствора перманганата калия? Запишите уравнение реакции, используя сокращенные структурные формулы. Сделайте вывод, имеется ли в молекуле этилена кратная связь.
Опыт 4. Горение этилена
Подожгите выделяющийся газ.
Каким цветом горит этилен? Запишите уравнение реакции, используя эмпирические формулы. Сделайте вывод, какие вещества образуются в результате сгорания алкенов.
Оформление работы
По результатам эксперимента заполните таблицу:
Запишите общий вывод по практической работе.
Вывод: этилен в лаборатории можно получить взаимодействием ___________; этилен относится к __________ углеводородам.
По теме: методические разработки, презентации и конспекты
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств»
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств"Инструкция к практической работе, форма оформления отчета, дополнительные задания к теме....
Практическая работа «Получение аммиака и изучение его свойств».
При проведении практической работы должны показать умения Ø составлять технологическую карту;Ø применять теоретические знания о свойствах и лабораторном способе получения аммиака, при...
Задания. 1. Получите этилен из этилового спирта.
2. Проведите характерные реакции для этилена как представителя непредельных углеводородов.
Оборудование. Прибор для получения этилена, штатив с пробирками, стеклянные трубки с оттянутым концом, лучинка, фарфоровая пластинка или чашечка, чашка с песком, лабораторный штатив, горелка, спички, мензурка, свернутая спирально медная проволока, которая должна быть вложена в газоотводную трубку.
Вещества. Этиловый спирт, серная кислота (конц.), раствор бромной воды и розовый раствор подкисленного перманганата калия, промытый и прокаленный речной песок.
Выполнение работы
1. Получение этилена. Соберите прибор для получения этилена (рис. 22.6) и проверьте его на герметичность.
Для получения этилена в пробирку поместите 1,5 мл этилового спирта, затем осторожно прилейте 4 мл концентрированной серной кислоты и добавьте в смесь немного прокаленного песка. Закройте пробирку пробкой с газоотводной трубкой и закрепите прибор в штативе.
2. В две пробирки прилейте по 2 мл растворов бромной воды и перманганата калия. Нагрейте в приборе для получения этилена смесь до кипения и, не переставая нагревать, но не перегревая, опустите конец газоотводной трубки сначала в
пробирку с бромной водой, а затем в пробирку с раствором перманганата калия.
Что вы наблюдаете? Составьте уравнения химических реакций: а) получения этилена из этилового спирта; б) взаимодействия этилена с бромной водой.
Направьте конец газоотводной трубки прибора вверх и подожгите лучиной выделяющийся этилен. Отметьте характер пламени. Внесите в пламя этилена на несколько секунд фарфоровую пластинку или чашу. Что вы наблюдаете?
Вдувайте воздух через стеклянную трубку с оттянутым концом в среднюю часть пламени этилена. Как изменяется яркость пламени? Почему? Составьте уравнение реакции горения этилена.
Получение этилена.
Концентрированная серная кислота обладает свойством отбирать воду у других веществ. Это свойство использовано для получения этилена.
Вода частично конденсируется на стенках пробирки и скатывается обратно в раствор. Этилен уходит по газообразной трубке. Свойства этилена.
Урок химии в 10 классе
Практическая работа № 2.
«Получение этилена и опыты с ним».
Цель: закрепить знания учащихся по теме «Алканы. Алкены», научить получать этилен и проводить с ним опыты; совершенствовать умение получать газообразные вещества в простейших приборах, соблюдая правила техники безопасности.
Планируемые результаты обучения: уметь проводить опыты по получению этилена и изучению его свойств, соблюдать правила техники безопасности при работе с веществами, оборудованием и химической посудой и составлять отчет о практической работе.
Оборудование: на столах учащихся: лабораторный штатив с лапкой, спиртовка, спички, пробирки в штативе, газоотводная трубка, песок.
Реактивы: бромная вода, раствор перманганата калия, этиловый спирт, концентрированная серная кислота.
Тип урока: лабораторно-практический.
Структура урока.
I . Повторение изученного материала.
1. Инструктаж по технике безопасности под роспись.
Затем вместе разбираем ход практической работы по пунктам, останавливаюсь
подробно на предельной осторожности при проведении практической работы.
2. Учащиеся начинают оформлять практическую работу в тетрадях для
практических работ: записывают число, тему, цель, оборудование.
3. Затем выполняют практическую работу. Выданную пробирку с уже готовой
смесью этилового спирта (2 – 3 мл), концентрированной серной кислоты
(6 – 9 мл) и прокаленного песка закрывают газоотводной трубкой, укрепляют
в лабораторном штативе и начинают осторожно нагревать, начиная с прогрева
всей пробирки.
а) C 2 H 5 OH → H 2 C = CH 2 + H 2 O
этиловый спирт этилен
Конец газоотводной трубки опускают в пробирку, в которую налито 2-3 мл
бромной воды. Через некоторое время выделяющийся газ обесцвечивает
бромную воду. Это значит, что произошла химическая реакция, и образовалось
новое вещество:
б) H 2 C = CH 2 + Br 2 → CH 2 Br – CH 2 Br
этилен 1,2 – дибромэтан
4. После того, как обесцветилась бромная вода, в другую пробирку налить 2-3 мл
разбавленного раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой,
и также пропустить через него образующийся газ. Через некоторое время
окраска исчезает, раствор становится прозрачным, значит также здесь
произошла химическая реакция и образовалось новое вещество:
H 2 C = CH 2 + [O] + H 2 O → CH 2 – CH 2
этилен ׀ ׀
этиленгликоль
5. После проделанных опытов вынуть газоотводную трубку из пробирки и
выделяющийся газ поджечь, он горит светящимся пламенем. Этилен, как и все
углеводороды горит с образованием углекислого газа и воды:
C 2 H 4 +3O 2 → 2CO 2 + 2H 2 O
6. После окончания работы на рабочем столе навести порядок и приступить к
оформлению работы в тетради: описать весь ход работы, зарисовать
рисунок 19 на стр. 56, по ходу работы написать уравнения соответствующих
реакций, в конце работы сделать вывод, при этом ответить на все вопросы для
самостоятельных выводов, в конце урока тетради сдаются на проверку.
II . Домашнее задание.
повторить § 9 – 10.